التفاعل الكيميائي

تفاعلات التأكسد والاختزال أو الأكسدة والإرجاع
تمهيد : بدأ مفهوم الأكسدة تاريخياً عندما أطلقه العلماء على اتحاد الأوكسجين بالعناصر الأخرى ، فمثلاً في التفاعل :
S+O2--------->SO2
تأكسد
الكبريت ، ولكن المفهوم سرعان ما اتسع وتطور ليشمل تفاعلات لا يشارك فيها
الأوكسجين وربط به مفهوم آخرمترافق معه دائماً هو مفهوم الاختزال .



مفهوم الأكسدة والاختزال :
تطور
هذا المفهوم وتعدل ، شأنه في ذلك شأن المفاهيم والحقائق العلمية الأخرى
التي تخضع للتبدلات والتغيرات ، فبعد اكتشاف مكونات الذرة ، وتحديد مفهوم
الذرية (وقد درستها سابقاً) لم تعد تفاعلات الأكسدة والاختزال ترتبط
بإضافة الأوكسجين أو نزعه ، بل أصبحت تشير إلى أي تفاعل يحدث فيه تبادل
الكتروني بين بعض المواد المتفاعلة مما يؤدي إلى تغير في ذرياتها وظهورها
بثوب جديد في النواتج . والأمثلة التالية توضح ذلك :

2Na + Cl---------> 2NaCl

يصنف
هذا التفاعل على أنه تفاعل اتحاد مباشر ، ولكنه يصنف أيضاً على أنه تفاعل
تأكسد واختزال ، ففي هذا التفاعل تمنح كل ذرة من ذرات الصوديوم إلكتروناً
لكل ذرة من ذرات الكلور ، وهكذا تتغير ذرية الكلور من صفر في (Cl2) إلى
-i1i في (NaCl) ، ونقول نتيجة لذلك أن الصوديوم قد تأكسد والكلور قد اختزل
.



Zn+HCl-------> ZnCl2+H2
وهو من نوع التبادل البسيط ولكنه أيضاً تفاعل تأكسد واختزال .